Tokia cheminė reakcija, kurios metu energija yra absorbuojama šilumos pavidalu, yra vadinama endotermine reakcija, tuo tarpu tokios cheminės reakcijos, kurių metu energija išsiskiria arba išsiskiria šilumos pavidalu, yra žinoma kaip egzoterminė reakcija . Taigi pagrindinis šių terminų skirtumas yra energijos, naudojamos ar išleidžiamos per bet kokią cheminę reakciją, forma.
Cheminės reakcijos vyksta ne tik laboratorijose, bet ir kasdieniame procese, taip pat ir mūsų kūne. Pavyzdžiui, ledo kubelių tirpimas arba skysto vandens išgarinimas yra endoterminė reakcija, kita vertus, jei vanduo užšąla į ledo kubelius, tai vadinama egzotermine reakcija.
Bet kokių cheminių reakcijų metu yra daug energijos, reikalingos jungtyje, laikančioje molekules kartu. Taigi, kai vyksta reakcija tarp molekulių ir junginių (reagentų), dėl to nutrūksta ryšiai ir taip išsiskiria didžiulė energija.
Kita vertus, naujiems cheminiams ryšiams (produktams), kurie susidaro po reakcijos, taip pat reikia energijos, taigi visa energija apskaičiuojama pagal suskaidytų ir susiformavusių jungčių skaičių. Šis cheminės reakcijos procesas vadinamas reakcijos šiluma, dar vadinama entalpija ir žymimas „ ΔH “. ir išreiškiama kJ / mol .
Šiame turinyje mes sutelksime dėmesį į pagrindinius dviejų terminų skirtumus, pateikdami keletą pavyzdžių ir trumpai apibūdindami juos.
Palyginimo diagrama
| Palyginimo pagrindas | Endoterminės reakcijos | Egzoterminės reakcijos |
|---|---|---|
| Reikšmė | Cheminės reakcijos, susijusios su energijos panaudojimu disociacijos metu, kad būtų suformuotas naujas cheminis ryšys, yra žinomos kaip endoterminė reakcija. | Cheminės reakcijos, kai energija išsiskiria arba išsiskiria šilumos pavidalu, vadinama egzotermine reakcija. |
| Energija | Endoterminis procesas reikalauja energijos šilumos pavidalu. | Egzoterminis procesas vystosi arba išsiskiria šilumos pavidalu. |
| Entalpija (ΔH) | ΔH yra teigiamas, nes absorbuojamas šiluma. | ΔH yra neigiamas, nes išsiskiria šiluma. |
| Pavyzdžiai | 1. Ledo pavertimas vandens garais verdant, lydant ar garinant. 2. Dujų molekulių sulaužymas. 3. Bevandenės druskos gamyba iš hidrato. | 1. Ledo susidarymas iš vandens. 2. Anglies deginimas (deginimas). 3. Vandens ir stiprios rūgšties reakcija. |
Endoterminės reakcijos apibrėžimas
Kaip rodo pavadinimas, „ endo “ reiškia „sugerti“, o „ termiškas “ reiškia „šilumą“. Taigi endotermines reakcijas galime apibrėžti kaip tokias chemines reakcijas, kai energija sugeriama reaguojančią medžiagą paverčiant produktu. Tai atsitinka dėl to, kad jungiasi ryšiai tarp molekulių. Vėliau energija išsiskiria, kai susiformuoja naujos jungtys.
Vykstant endoterminei reakcijai, produktai turi daugiau energijos nei reagentai. Šiose reakcijose šiluma pasiima iš aplinkos, todėl sistemos, kurioje vyksta reakcija, temperatūra išlieka vėsesnė. Net entalpija (ΔH), kuri apibrėžiama kaip šilumos energijos pokytis reaguojančias medžiagas paverčiant produktais, reakcijos pabaigoje tampa didesnė .
ΔH, DH arba DE vertė visada yra teigiama .
Keletas įprastų endoterminių reakcijų pavyzdžių:
1. Fotosintezė - procesas, kai žaliuose augaluose esantis chlorofilas paverčia vandenį ir anglies dioksidą į gliukozę ir deguonį esant saulės spinduliams, kuris veikia kaip energijos tiekėjas.
2. Kai mėgintuvėlyje imamas nedidelis kiekis amonio chlorido (NH4Cl) ir jis ištirpinamas vandenyje, mes pastebėjome, kad mėgintuvėlis tampa šaltesnis. Šios reakcijos metu šiluma sugeriama iš aplinkinių (mėgintuvėlio).
3. Ledo pavertimas vandeniu verdant, tirpstant ar garinant
Egzoterminės reakcijos apibrėžimas
„ Exo “ reiškia „išsiskyrimą arba išsiskyrimą“, o „termiškas “ reiškia „šilumą“. Taigi egzoterminę reakciją galima apibrėžti kaip tokią cheminę reakciją, kai energija išsiskiria arba išsiskiria . Šios rūšies reakcijos yra šiltesnės ir kartais būna pavojingos, jei reakcija vyksta greičiau.
Egzoterminės reakcijos metu, susidarant naujiems ryšiams (produktui), išsiskiria daugiau energijos nei reikalingas bendras energijos kiekis, suskaidant ryšius (reagentus). Tai yra sistemos ar reakcijų įkaitimo priežastis. Net entalpijos pokytis reakcijos pabaigoje tampa mažesnis.
ΔH, DH arba DE vertė visada yra neigiama .
Keletas įprastų endoterminių reakcijų pavyzdžių:
1. Degimas - anglies, žvakės, cukraus deginimas.
2. Kai skalbimo milteliai ištirpinami vandenyje arba kai į gesinimo kalkę įpilama vandens ruošiant baltumą. Tokios reakcijos metu susidaro daug šilumos, kuri sušildo vandenį.
3. Ledo susidarymas iš vandens.
4. Kvėpavimas, maisto virškinimas.
Pagrindiniai endoterminės ir egzoterminės reakcijos skirtumai
Žemiau pateikiami pagrindiniai taškai, skirti atskirti endotermines ir egzotermines reakcijas:
- Cheminės reakcijos, susijusios su energijos panaudojimu disociacijos metu, kad būtų suformuotas naujas cheminis ryšys, yra žinomos kaip endoterminė reakcija, o egzoterminės reakcijos yra tos cheminės reakcijos, kai energija išsiskiria arba išsiskiria šilumos pavidalu.
- Kaip jau buvo aptarta anksčiau, endoterminiame procese reikalinga energija šilumos pavidalu, tuo tarpu egzoterminiame procese energija vystosi arba išsiskiria.
- ΔH yra teigiamas, nes šiluma yra absorbuojama endoterminėje reakcijoje, o egzoterminėje reakcijoje ΔH yra neigiama, nes išsiskiria šiluma.
- Keletas įprastų endoterminės reakcijos pavyzdžių yra ledo pavertimas vandens garais verdant, lydant ar garinant; dujų molekulių sulaužymas; bevandenės druskos gamyba iš hidrato. Egoterminių reakcijų pavyzdžiai yra ledo susidarymas iš vandens, anglių deginimas (deginimas), vandens ir stiprios rūgšties reakcija.
Išvada
Iš aukščiau pateikto straipsnio darome išvadą, kad yra įvairių rūšių reakcijų, kurios vyksta, kai molekulės sąveikauja viena su kita. Endoterminės ir egzoterminės reakcijos yra dvi cheminių reakcijų rūšys, suskirstytos pagal jų elgesį cheminės reakcijos metu, ir mes radome šiuos žodžius priešingus vienas kitam.
