Nors abiejose molekulėse yra anglies ir deguonies, bendras skirtumas tarp jų yra jų nešamų atomų deguonies skaičiuje; kadangi anglies dioksidas (CO2) turi vieną anglies atomą ir du deguonies atomus, o anglies monoksidas (CO) turi vieną anglies ir vieną deguonies atomą.
Anglies dioksidas natūraliai yra mūsų atmosferoje, o proceso metu jis išsiskiria iš gyvūnų ir žmonių kvėpavimo. Kita vertus, anglies monoksidas yra toksiškas ir sukelia uždusimą, jei susidaro nebaigdamas degti anglis, iškastinis kuras ir kt.
Profesorių kalba abu terminai kartais vartojami pakaitomis ir sukelia painiavą. Kadangi jie turi nedaug panašumų, juose taip pat yra anglies ir deguonies, jie yra šalutiniai daiktai, kuriuose yra anglies, pavyzdžiui, kuras, anglis, miškas ir gamtinės dujos.
Mes visi žinome tris materijos būsenas, ty kietą, skystą ir dujinę. Šiame kontekste aptarsime dvi dažniausias mūsų atmosferoje esančias dujas, kaip jos skiriasi viena nuo kitos, jų poveikį ir panašumus. Šios dujos yra anglies dioksidas ir anglies monoksidas.
Palyginimo diagrama
| Palyginimo pagrindas | Anglies dioksidas (CO2) | Anglies monoksidas (CO) |
|---|---|---|
| Reikšmė | Anglies dioksidas yra anglies ir deguonies derinys, kurį gyvūnai ir žmonės išskiria kvėpuodami, taip pat gaunamas visiškai sudeginant iškastinį kurą, anglis ir kt. | Anglies monoksidas taip pat yra anglies ir deguonies derinys; jis yra toksiškas ir gaunamas nevisiškai deginant žarijas, iškastinį kurą ir kt. |
| Molekulinė formulė | CO2. | CO. |
| Molinės mišios | Tai yra apie 44g / mol. | Tai yra apie 28g / mol. |
| Obligacijos ilgis | Ryšio ilgis tarp anglies ir deguonies yra 116, 3 pm. | Ryšio ilgis tarp anglies ir deguonies yra 112, 8 pm. |
| Obligacijos tipas | Anglies ir deguonies santykis yra kovalentinis. | Anglies ir deguonies dalys yra kovalentinės, taip pat koordinacinis ryšys tarp jų yra žinomas kaip „trigubas kovalentinis ryšys“. |
| Atsiradimas | CO2 natūraliai atsiranda atmosferoje. | Nenaudokite natūraliai atmosferoje. |
| Gaminamas | Natūraliai juos gamina gyvūnai ir žmonės, kvėpuodami, vykstant cheminėms reakcijoms, fermentuojant ir deginant iškastinį kurą. | CO gaminamas nevisiškai deginant iškastinį kurą, naftą, anglis ir gamtines dujas. |
| Oksidacijos reakcijos | CO2 netampa oksidacijos reakcijomis. | CO vyksta oksidacijos reakcijos. |
| Kitos savybės | Nedegios dujos. | Degios dujos. |
| Apsinuodijimas yra retas. | Mirtinas apsinuodijimas. | |
| Jis nukreiptas į kvėpavimo sistemą. | Jis nukreiptas į centrinę nervų sistemą, kraują, plaučius. |
Anglies dioksido apibrėžimas
Cheminis junginys yra sudarytas iš vienos anglies ir dviejų deguonies atomų cheminės sudėties. Pagal molekulinę formulę jis pateikiamas kaip CO2 . Savo kieto pavidalo jis taip pat žinomas kaip „sausas ledas“. Anglies dioksidas veikia kaip šiltnamio efektą sukeliančios dujos ir yra viena iš esminių anglies ciklo sudedamųjų dalių.
Yra daugybė CO2 šaltinių, įskaitant natūralius šaltinius, tokius kaip organinių medžiagų deginimas, ugnikalnių išmetimas ir kvėpavimo procesas, kurį atlieka gyvūnai ir žmonės (kur jie įkvepia O2 ir iškvepia CO2), ir ląstelių kvėpavimo procesas, kurį vykdo aerobiniai organizmai. . Kiti šaltiniai yra miškų ir iškastinio kuro deginimas, fermentacijos procesas vykdomas daugelyje pramonės šakų.
Augalai tiekia deguonį į atmosferą ir naudoja anglies dioksidą fotosintezės procesui atlikti, energijai gaminti. CO2 taip pat apsaugo atmosferą nuo kai kurių kenksmingų radiacijų, patiriamų Žemėje, jas išmesdamas atgal į kosmosą ir taip vadindamas šiltnamio efektą sukeliančias dujas.
CO2 molekulinė masė yra 44 g / mol. Jis turi vieną anglies atomą, prijungtą prie dviejų deguonies atomų abiejose pusėse ir taip suteikia linijinę molekulinę formą . Juos jungiančios obligacijos yra kovalentinės obligacijos. Anglies dioksidas yra nedegus, juo apsinuodijama retai. Nors nedidelis apsinuodijimas pastebimas, kai koncentracija tampa mažesnė nei 30 000 ppm (3%), dabartinis CO2 lygis planetoje yra 400 dalių milijonui (ppm). Manoma, kad 80 000 ppm (8%) lygis yra pavojingas gyvybei.
Anglies monoksido apibrėžimas
Anglies monoksidas, kurio molekulinė formulė yra CO, kurio molekulinė masė yra 28, 01 g / mol. Jis turi vieną anglies ir vieną deguonies atomą, turi linijinę struktūrą ir turi trigubą kovalentinį ryšį tarp jų. Tarp šių jungčių vienas ryšys yra koordinatinis kovalentinis ryšys (vienas atomas abu elektronus padalija pasidalijamoje poroje).
CO yra dujos, neturinčios kvapo ir skonio, tačiau tai yra nuodingos dujos, o jų kvėpavimas ar didesnis jų poveikio lygis gali būti pavojingas gyvybei. Įkvėpus anglies monoksidas patenka į kraują ir susidaro karboksihemoglobinas, derinamas su kraujyje esančiu hemoglobinu. Dėl to kraujas negali tiekti deguonies į ląstelę ir audinius, dėl ko žmogus gali mirti.
Žemas jo poveikis gali sukelti galvos svaigimą, galvos skausmą, skrandžio skausmą, sumišimą, nuovargį. Anglies monoksidas susidaro dėl nevisiško iškastinio kuro, dujų, alyvų, ugnikalnių ir miškų deginimo. Dūmus iš cigarečių, bėgimo kortelės ir degančios anglies taip pat išskiria šios kenksmingos dujos.
Buitiniai prietaisai, tokie kaip vandens šildytuvai, viryklės, centrinio šildymo sistema, dujiniai gaisrai, katilai, taip pat yra atsitiktinio poveikio efektyvių dujų šaltiniai. CO yra veiksmingiausias vyresnio amžiaus suaugusiems žmonėms, sergantiems lėtine širdies liga, negimusiems kūdikiams, plaučių infekcijomis.
Anglies monoksido detektorius galima naudoti namuose, prevencinį metodą turėtų naudoti tinkami namų ventiliatoriai. Mažiau nei 100 ppm yra galvos svaigimo ir galvos skausmo priežastis, o 0, 1 ppm yra vidutinis CO lygis Žemėje. Maždaug 700 ppm koncentracija yra pavojinga sveikatai.
Pagrindiniai anglies dioksido ir anglies monoksido skirtumai
Nurodyti taškai yra kritiniai, norint suprasti esminius skirtumus tarp anglies dioksido ir anglies monoksido:
- Anglies dioksidas yra anglies ir deguonies derinys; jis gaunamas visiškai sudeginant iškastinį kurą, anglis ir pan. Tai yra dujos kambario temperatūroje. Anglies monoksidas taip pat yra anglies ir deguonies derinys; jis gaunamas nevisiškai deginant žarijas, iškastinį kurą, miškus, ugnikalnių išsiveržimus ir kt.
- Anglies dioksido molekulinė formulė yra CO2 ir molinė masė 44 g / mol, o anglies monoksido molekulinė formulė yra CO, kurio molinė masė yra 28 g / mol.
- Ryšio ilgis tarp anglies ir deguonies yra 116, 3 pm, jei yra CO2, o jis yra 112, 8 pm CO.
- Anglies ir deguonies pasiskirstymas kovalentiniu ryšiu yra CO2, o CO - anglies ir deguonies dalis yra kovalentinė, taip pat koordinacinis ryšys tarp jų yra žinomas kaip trigubas kovalentinis ryšys.
- CO2 natūraliai atsiranda atmosferoje. Šios dujos yra natūraliai gaminamos gyvūnams ir žmonėms kvėpuojant, vykstant cheminėms reakcijoms, fermentuojant ir deginant iškastinį kurą. CO natūraliai atmosferoje neatsiranda. Šios dujos gaminamos nevisiškai deginant iškastinį kurą, naftą, anglis ir gamtines dujas.
- Anglies dioksidas yra nedegios, beskonės, bekvapės ir nenuodingos dujos. Anglies monoksidas yra degios, nuodingos, bespalvės, beskonės, bekvapės dujos.
Panašumai
- Abi dujos yra beskonės, bespalvės ir bekvapės.
- Padidėjęs CO2 ir CO lygis gali būti pavojingas sveikatai ir kartais gali sukelti mirtį.
- Anglis ir deguonis yra abiejų dujų susidarymo deriniai.
- Jie išsiskiria degimo metu.
Išvada
Apibendrindami galime pasakyti, kad esant abiejų molekulių deguonies atomo skirtumui, atrodo, kad šios molekulės aiškiai kinta ir daro įtaką gyvosioms būtybėms ir gamtai savita prigimtimi. Kadangi gyvūnai išskiria anglies dioksidą ir jį naudoja augalai, todėl jo buvimas atmosferoje yra toleruojamas iki tam tikrų ribų, tačiau padidėjęs anglies monoksido kiekis gali sukelti toksiškumą ir sukelti tokius simptomus kaip „gripas“ ir uždusimas.
