Joną, turintį teigiamą krūvį, vadiname katijonu, o joną, kuris turi neigiamą krūvį, vadiname anijonu . Antra, teigiamai įkrautas katijonas visada traukiasi prie katodo (neigiamas elektrodas), o neigiamai įkrautas anijonas pritraukia prie anodo (teigiamas elektrodas).
Atomas ar atomų grupės, kuriuose protonų ir elektronų skaičius yra nevienodas, o tai suteikia jiems arba teigiamąjį, arba neigiamąjį krūvį, tokie atomai yra vadinami jonu. Taigi tiksliai galime pasakyti, kad jonų sulaikytas grynasis elektrinis krūvis yra svarbiausias dalykas atskirti katijoną ir anijoną.
Tai galima paaiškinti paėmus paprastą ir pažįstamą natrio chlorido (NaCl) pavyzdį . Natris veikia kaip katijonas ir sulaiko teigiamą krūvį (Na +), o chloridas - neigiamąjį krūvį ir yra žinomas kaip anijonas (Cl-). Jie abu suformavo neutralius joninius ryšius, dalindamiesi protonais ir elektronais vienas su kitu ir daugiausia dėl priešingo krūvio, kurį jie turi, atrakcijų. Tai daugiausia daroma siekiant stabilumo.
Iš periodinės lentelės galime lengvai nustatyti katijoną ar anijoną, tiesiog pamatę atomo padėtį. Didžiausi metalai, šarminiai metalai ir šarminių žemių metalai sudaro katijonus, o nemetalai ir halogenai sudaro anijonus, o išimtys yra tauriosios dujos. Šiame straipsnyje aptarsime katijonų ir anijonų variacijas ir trumpą jų aprašymą.
Palyginimo diagrama
| Palyginimo pagrindas | Katijonas | Anijonas |
|---|---|---|
| Reikšmė | Atomas ar molekulė, turintys daugiau protonų nei elektronai ir turintys teigiamą krūvį, vadinami katijonais. | Atomas ar molekulė, turintys daugiau elektronų nei protonai ir turintys neigiamą krūvį, vadinami anijonu. |
| Mokestis | Tai teigiamai įkrauta. | Tai yra neigiamai įkrauta. |
| Susiformavo | Katijonai susidaro iš metalo atomų. | Anionai susidaro iš nemetalų atomų. |
| Susidaro junginiai | Katijonai sujungiami su anijonais, kad susidarytų joninės jungtys. | Anijonas kartu su katijonais sudaro jonines jungtis. |
| Elektrolizė | Katijonai visada juda katodo link, kuris sukuria neigiamą krūvį. | Anijonas visada juda link anodo, kuris sukuria teigiamą krūvį. |
| Pavyzdžiai | Geležis (Fe2 +), natris (Na +), švinas (Pb2 +). | Fluoras (F-), bromidas (Br-), jodidas (I-), nitridas (N3-) ir hidridas (H-). |
Katijono apibrėžimas
Kai atomas yra neutralioje būsenoje, jame yra vienodas elektronų ir protonų skaičius. Bet jei jis aukoja neigiamai įkrautus elektronus, jonais lieka protonai, dėl kurių jis įgyja teigiamą krūvį. Taigi katijonai susidaro, kai atomas paaukoja elektronus.
Tai daroma norint pasiekti tauriųjų dujų konfigūraciją. Elektrolizės metu katijonai traukia katijonus, kurie yra neigiamai įkrauti. Dauguma metalų sudaro katijonus. Žodis katijonas yra kilęs iš graikų kalbos žodžio „ kata “, kuris reiškia žemyn . Katijonas, kuriame yra grynasis teigiamas krūvis, po cheminės formulės, tokios kaip NH4 +, žymimas viršutiniu raide „+“.
Anijonų apibrėžimas
Tokie jonai, kurie sulaiko elektronų skaičių nei protonai, pasiekia neigiamą krūvį. Anijonai gali būti monovalentiniai arba dvivalentiai. Vienatūriai yra tokie jonai, kurie gali sujungti su vienu vandenilio jonu, pavyzdžiui, chlorido jonai Cl-, bromidas Br-, jodidas I-.
Anijonai traukiasi link anodo, kuris elektrolizės metu yra teigiamai įkrautas. Dauguma nemetalų sudaro anijoną redukcijos būdu arba poliarinių junginių formavimo būdu. Žodis anion yra kilęs iš graikų kalbos žodžio „ ano “, kuris reiškia aukštyn . Anijonas, turintis grynąjį teigiamą krūvį, po cheminės formulės, pavyzdžiui, OH-, NO3-, O2-, žymimas viršutiniu raide „-“.
Pagrindiniai katijonų ir anijonų skirtumai
Žemiau pateikiami esminiai punktai, skiriantys katijonus nuo anijonų:
- Grynasis krūvis, kurį gauna atomo ar atomų jonai, yra pagrindiniai reiškiniai, skirti atskirti anijoną. Taigi atomas ar molekulė, turintys daugiau protonų nei elektronai ir turintys teigiamą krūvį, yra vadinami katijonais, o atomas ar molekulė, turintys daugiau elektronų nei protonai ir turintys neigiamą krūvį, vadinami anijonu.
- Katijonai susidaro iš metalo atomų ir yra teigiamai įkrauti, kita vertus, anijonai susidaro iš nemetalų atomų ir yra neigiamai įkrauti.
- Katijonai sujungiami su anijonais ir sudaro jonines jungtis ir atvirkščiai. Elektrolizės metu katijonai visada juda link katodo, kuris sukuria neigiamą krūvį, o anijonai visada juda link anodo, kuris sukuria teigiamą krūvį.
- Geležis (Fe2 +), natris (Na +), švinas (Pb2 +) yra keli katijonų pavyzdžiai, o fluoras (F-), bromidas (Br-), jodidas (I-), nitridas (N3-) ir hidridas (H-). yra anijonų pavyzdžiai.
Išvada
Katijonas ir anijonas yra vieni iš pagrindinių chemijos žodžių. Bet jei gilinamės į gylį, yra ir daug kitų panašių terminų, tokių kaip neutronai, protonai, elektronai. Tai yra subatominės atomo dalelės, kurios yra labiausiai alavo dalelės ir yra nematomos plika akimi. Jonai susidaro iš tokio atomo ar atomų grupės.
Kaip mes aptarėme aukščiau, kad jonas yra stabilus, jei jame yra vienodas protonų ir elektronų skaičius, tačiau kai jis praranda arba įgauna protonus ar elektronus, jis įgyja teigiamą ar neigiamą krūvį ir yra sakomas kaip katijonai ar anijonai. Šiame straipsnyje mes aptarėme jonus, kurie išsiskyrė pagal jų turimą grynąjį krūvį.
