Koks skirtumas tarp atomų ir molekulių, yra pagrindinis klausimas, kuris kyla kiekvienos chemijos studento prote. Jie dažnai susiduria su sunkumais, kad juos suprastų teisingai, nes abu šie du elementai yra nedideli.
Palyginimo diagrama
| Palyginimo pagrindas | Atom | Molekulė |
|---|---|---|
| Reikšmė | Maža cheminio elemento dalelė, kuri gali arba negali egzistuoti nepriklausomai, vadinama atomu. | Molekulės reiškia atomų, laikomų kartu su jungtimi, rinkinį, nurodant mažiausią junginio vienetą. |
| Egzistavimas | Gali būti arba gali nebūti laisvai. | Yra laisvos būsenos. |
| Susideda iš | Branduolys ir elektronai. | Du ar daugiau identiškų ar skirtingų atomų, prijungtų chemiškai. |
| Figūra | Sferinis | Linijinis, kampinis ir trikampis |
| Matomumas | Nei matoma nei plika akimi, nei didinamuoju mikroskopu. | Ne matoma plika akimi, bet gali būti matoma didinamojo mikroskopo pagalba. |
| Reaktingumas | Labai reaktyvus, atsižvelgiant į tam tikras išimtis | Palyginti mažiau reaktyvus. |
| Obligacijos | Branduolinė jungtis | Kovalentinė jungtis |
Atomo apibrėžimas
Terminas „atomas“ chemijoje yra paprastas dalykas, kuris egzistuoja laisvoje būsenoje ir turi visas chemines savybes. Tai begalinė dalelė, kuri išskirtinai identifikuoja cheminį elementą. Jį sudaro teigiamo krūvio branduolys, apsuptas neigiamai įkrautų elektronų.
Branduolį sudaro protonai ir neutronai, kurie grupuojasi atomo viduryje. Šie protonai ir neutronai turi beveik vienodą masę, tačiau jie skiriasi, ty pirmieji atlieka teigiamą krūvį, o pastarieji neturi elektros energijos. Teigiamas įkrovos atomas yra lygus neigiamam krūviui. Taigi jis yra elektra neutralus. Be to, protonai ir neutronai yra sudaryti iš sudedamųjų dalių, ty kvarkų ir gluonų.
Pavyzdys : H, He, Li, O, N
Molekulės apibrėžimas
Molekulė yra nedidelis medžiagos vienetas, kuris egzistuoja laisvai ir atitinka chemines medžiagos savybes.
Kai du ar daugiau atomų yra labai arti vienas kito, tokiu būdu atomų elektronai gali sąveikauti vienas su kitu, todėl atomai yra patrauklūs, vadinami cheminiais ryšiais. Cheminė jungtis vyksta pasikeitus elektronams tarp atomų, specialiai žinomų kaip kovalentinis ryšys. Taigi, kai du ar daugiau atomų yra suskirstyti į vieną vienetą, naudojant kovalentinį ryšį, jis sudaro molekulę.
Jei vienas ar daugiau identiškų atomų egzistuoja kaip vienetas, nepriklausomai, jis yra žinomas kaip elemento molekulė, bet jei du ar daugiau skirtingų elementų yra suskirstyti į fiksuotą proporciją, pagal masę, kad būtų sukurtas laisvai esantis vienetas, yra kaip junginio molekulė.
Pavyzdys : H20, CO2, NO2, CH4
Pagrindiniai Atom ir molekulių skirtumai
Atotrūkį tarp atomo ir molekulės galima aiškiai išskirti dėl šių priežasčių:
- Atomas apibrėžiamas kaip mažiausias elemento vienetas, kuris gali arba negali egzistuoti savarankiškai. Kita vertus, molekulė reiškia atomų, kuriuos jungia ryšys, rinkinį, nurodant mažiausią junginio vienetą.
- Atomai gali būti arba gali egzistuoti laisvojoje būsenoje, bet molekulės yra laisvos būsenos.
- Atomai sudaro branduolį (kuriame yra protonų ir neutronų) ir elektronus. Priešingai, molekulė susideda iš dviejų ar daugiau, identiškų ar skirtingų atomų, chemiškai sujungtų.
- Atomo forma yra sferinė, o molekulės gali būti tiesios, kampinės arba stačiakampės formos.
- Atomai yra labai reaktyvūs, ty jie dalyvauja cheminėje reakcijoje be papildomo skilimo į subatominius vienetus. Tačiau tai netaikoma tauriųjų dujų atomams. Priešingai, molekulės yra mažiau reaktyvios, nes jos nedalyvauja cheminėje reakcijoje.
- Atomai turi branduolinį ryšį, nes jis susijęs su elektrostatiniu traukimu tarp branduolio ir elektrono. Priešingai, egzistuoja cheminė jungtis tarp molekulių atomų, todėl ji apima vieną, dvigubą arba trigubą jungtį.
Išvada
Apskritai, tarp šių dviejų temų yra keletas skirtumų. Abu yra nedideli vienetai, tačiau, kadangi molekulės yra sudarytos iš atomų, atomo dydis yra daug mažesnis nei molekulės. Be to, siekiant sukurti jonus, atomai įgyja arba praranda elektronus, o tai nėra molekulės atveju.
